Предизвикателства за решения и методи за решаването им

Решаване на проблеми в решенията, е важна част от процеса на химията в съвременното училище. За много деца, има някои трудности при извършване на изчисления, свързани с липсата на идеи за последователността на задачите. Анализ на някои термини, които включват разтвори на задачата химия, и примери за готови решения.

Концентрацията на процент

Споменатото количество е количествена характеристика на предложеното решение на проблема. В зависимост от вида на работа, е необходимо да се определи нова концентрация на интереси, за да се изчисли масата на материята да се изчисли количеството на разтвора.

Моларната концентрация

Някои задачи концентрацията на решения, свързани с определяне на количеството на веществото в обем от разтворител. Дяловете на тази стойност е мол / л.

Настройката по учебна програма от този вид се случи само на нивото на висшето училище.

Особено задачи на решения

Ето няколко решения на проблема на химията с решението, за да покаже последователност от действия, когато разбор. За да започнете, ние отбелязваме, че е възможно да се направят рисунки да разберат процесите, описани в казусите. Ако желаете, може да се направи задача и таблица, в която се доставят на първоначалните и желаните количества.

Съдът, съдържащ 5 л 15% разтвор на сол, излива седем литра вода. Определя се процентната концентрация на веществото в новия разтвор.

След това се изчислява теглото на новото решение, при положение, че се изсипва в 7 литра вода и се получи 12 грама.

Друг пример задача, свързана с употребата при изчисленията на математическата дела.

Такива проблеми в разтвори изискват първо определяне на масата на чиста мед в първоначалния сплавта. Можете да използвате математически пропорции. Резултатът е, че масата е: 8 х 0.13 = 1.04 кг

Направете желаната стойност за х (в грамове), докато новата сплав получаваме нейната стойност (1.04 + х) кг. Експресна теглото на получената сплав, ние получаваме: (8 + х) кг.

Различни решения на проблема включват въпросите от теста за проверка на нивото на знания на тема единадесет класове. Ето и някои от условията и решенията на задачите от този вид.

Определя обем (при нормални условия) газ, който е събрана след прилагане на 0.3 мола на чист алуминий в 160 мл топъл 20% разтвор на калиев хидроксид (1.19 г / мл).

Последователността на изчисления в този проблем:

1. Първо се определя теглото на разтвора.
2. След изчисляване на размера на алкален.
3. Параметрите получават се сравняват един с друг, недостигът се определя. Следващи изчисления, извършени по същество, взети в недостатъчни количества.
4. Писане уравнение за реакция се появява между изходните материали, ние организираме стереохимичните коефициенти. Ние извършваме изчисление в уравнението.

Тегло използва в задача алкален разтвор е 160 х 1.19 = 190.4 грама

Тегло на веществото ще бъде 38.08 грама. Количеството на алкален взети - 0.68 мол. В състояние посочва, че количеството на алуминий 0.3 мола, следователно в настоящото липсата този метал.

Следващи изчисления го носят тях. Оказва се, че обемът на газа ще бъде 0.3 х 67.2 / 2 = 10.08 литра.

Предизвикателства за решения от този тип на завършилите причинят максимален срам. Причината neotrabotannosti екшън сцените, както и при липса на образувани идеи за основни математически изчисления.

Проблемите, свързани с "решения" могат да включват чисто вещество и определяне дали предварително определен процент на примеси. Ето един пример за такава задача на момчетата не възникнат затруднения при прилагането му.

Изчислява се обема на газа, получен под действието на концентрирана сярна киселина в 292.5 грама на сол с 20% примеси.

Тегло на веществото, въз основа на факта, че има примеси, получени 234 грама. И по време на изчисляването на това уравнение, получаваме, че обемът е равен на 89,6 литра.

Какви други функции в учебната програма по химия за проблем на решения? Ето пример задача е свързана с необходимостта да се изчисли масата на продукта.

Водещият сулфид (II), с тегло 95,6 грама, взаимодейства с 300 мл 30% разтвор на водороден прекис (с плътност 1,1222 грама / мл). Реакционният продукт е (в грамове).

Процедурата за решаване на проблема:

1. Вещества Solutions превод чрез пропорции в теглото.
2. След това, ние се определи размерът на всеки изходен компонент.
3. След сравняване на получените резултати, ние избираме на материала, който се приема в достатъчни количества.
4. Изчисленията са извършени точно в зависимост от веществото, за да вземе отрицателно.
5. Изравнява химическо взаимодействие и се изчислява от теглото на неизвестно вещество.

Изчисляват разтвор пероксид, тя е 336.66 грама. Тегло на веществото ще съответства на 100.99 грама. Изчисляване на броя на моловете, той ще бъде 2.97. оловен сулфид е 95,6 / 239 = 0.4 мола (съдържащ се в липсата).

Изравнява химическо взаимодействие. Определя в зависимост от схемата и да получи желаната стойност от 121.2 грама.

Виж количество газ (мол), които могат да бъдат получени чрез термично отгряване, 5.61 кг железен сулфид (II), с чистота от 80%.

1. Ние изчисляваме нето тегло Фес.
2. Добави уравнение химична реакция с атмосферен кислород. Провеждане на изчисленията за реакцията.

Като чист тегло вещество ще бъде 4488, броят на засечения компонент е 51 литър.

От 134.4 литра (NTP) на серен оксид (4) разтвор се получава. За да скочи 1.5 литра 25% разтвор на натриев хидроксид (1.28 г / мл). Определя се теглото на получената сол.

1. Ние очакваме алкален разтвор на тегло по формулата.
2. Ние считаме, теглото и броя на моловете на натриев хидроксид.
3. Изчисляване на същото количество серен оксид (4).
4. Съотношението на получения индекс се определя от състава на образуваната сол, определят недостатък. Изчисленията се извършват по отрицателен.
5. Напишете химична реакция с коефициенти изчисли нова тежест за липса на сол.

В резултат на това, ние получаваме:

• количество алкален разтвор 1171.875 грама;
• от теглото на натриев хидроксид да 292.97 грама;
• в молове на веществото, съдържащо 7.32 мола;
• подобно поведение за изчисляване серен оксид (4), ние получаваме 6 мола;
• означава сол ще се образува от взаимодействието;
• Получаваме 756 грама.

Към 100 грама 10% -ен разтвор на амониев хлорид нарасна 100 г 10% разтвор на сребърен нитрат. Определя се теглото (в грама) се утаи.

1. Ние изчисляване на масата и количеството вещество на амониев хлорид.
2. Ние очакваме тегло и количеството на солта вещества - сребърен нитрат.
3. Определите кой от изходните материали са взети в недостатъчни количества, извършване на изчисления на него.
4. Напишете уравнението на реакция, проявяваща се, ние трябва да направи изчисление на седимент маса.

Holrida амониев тегло 10 г, броят на - 0.19 мол. Сребърен нитрат 10гр се разтваря, което е 0.059 мола. В изчисленията на nedosttaku получат 8.46 грама маса сол.

За да се справят с трудни задачи, които се предлагат на финалите в девети и единадесети клас (най-neogranicheskoy химия процент), трябва да притежавате алгоритмите и да имат някои компютърни умения. Освен това е важно да притежават технологията на изготвянето на химически уравнения, за да бъде в състояние да определят ставките в процеса.

Без тези основни умения, дори и най-проста задача за определяне на процентното съдържание на веществото в разтвора или сместа ще изглежда завършил трудно и тежко изпитание.