От етан получават бутан
И в двата случая, изходният материал е етан. Работата е там, че училището или университета лабораторията да получи бутан възможно с минимални разходи на енергия. защото нефтен крекинг бутанол дехидратация и хидратация различни други вещества са възможни само при високо налягане с температура на няколко стотин и дори хиляди градуса по Целзий.
При тези обстоятелства, изглежда, най-рационалното реакция Wurtz. В началния етан (СНз-СНз) ще действа разтвор на йод, бром или хлор. защото всички халогенирани наситени въглеводороди и, в резултат на реакция получите хало-етан: СНз-СНз + Br₂ → СНз-СНг-Br + НВг.
След това се добавят бромоетан еквивалентно количество натриев метал: 2C₂H₅Br (бромоетан) + 2Na (натриев) → C₄H₁₀ (бутан) + 2NaBr (натриев бромид) .С всеки две молекули на натриев бромоетан молекула взаимодейства две СНз-СНг-Br + Na. Метални отнема халоген и два етилов радикал СНз-погоре, + -СНг-СНЗ се комбинират за образуване на ново съединение - бутан (СНз-СНг-СНг-СНЗ).
Друг метод е по-малко рационално, но ако се изправят пред предизвикателството да се бутан от етан с междинен етап, при който се генерира пропан, този вариант е добре. Точно както в първия случай, изложи халогениран етан: СНз-СНз + Br₂ → СНз-СНг-Br + НВг.
Във втория етап на добавяне на получените бромоетан бромометан и натриеви съединения от всяка от метален натрий се бромо. Така получавате пропан: СНз-СНг-Br (бромоетан) + CH₃Br (бромометан) + 2Na → СНз-СНг-СНз (пропан) + 2NaBr (натриев бромид) нататък халогениран ви изложи вече пропан: C₃H₈ + Br₂ → C₃H₇Br (бромопропан ) + НВг.
Към получения бромометан и бромопропан се добавя натриев метал. В резултат на разцепване на бромид Съединението йони и пропил и метилови радикали получите бутан: СНз-СНг-СНг-Br (бромопропан) + CH₃Br (бромометан) + 2Na → СНз-СНг-погоре, СНз (бутан) + 2NaBr.
Метали - са химични елементи, които са особено отличават от други елементи, неметали. Например, метали имат по-висока електропроводимост разлика диелектрици и полупроводници. Те също имат добра топлопроводимост. Освен живак, всички метали - твърди вещества в нормални условия. Вземи метали по различни начини, някои от тях може да се използва.
- Двувалентен меден оксид, солна киселина, цинк, въглерод, pyrolusite, алуминий, магнезий.
Смаже двувалентен меден оксид прах и се поставя в тръбата. Използването дух лампа топлинна тръба.
В друг тръба, излива разредена солна или сярна киселина, и поставени една малка част от цинк. Тръбата с киселина за затваряне на капака вентилиране тръбата. Когато цинк взаимодействие с разредена киселина се освобождава водород. Вторият край на тръбата с тръбата за потапяне в загрява меден оксид. Когато реакцията се от водород и двувалентен меден оксид формира вода и чиста мед.
За получаване на мед без помощта на водород трябва да се смила двувалентен меден оксид се смесва с въглероден прах. Сместа се изсипва в тигел и свободно покрива с капак, поставете го във фурна или на огън. При нагряване, въглища възстановяване окис до метална мед, и пропускане на въглероден двуокис, образуван. След охлаждане се изсипва получената смес с вода и се разклаща, тежки мед под формата на кафяви камъни ще се утаят на дъното, а останалите въглища плува на повърхността.
Вземете 12 грама pyrolusite (манганов оксид) и 4 грама алуминиеви стружки. Разбъркайте добре двата компонента и сместа се поставя в контейнер за порцелан. Поръсете смес от магнезиев прах и поставете дълго парче от магнезиев фолио.
От разстояние, възпламени магнезиев фолио. Реакцията протича с флаш, след реакцията получите синтерован метал манган, алуминий и нереагирали изходни материали остатъци. Подобен метод се прилага за metallothermy.