Силициев диоксид свойства и приложения
Неорганични вещества са разделени в три касови киселини, хидроксиди и соли. Към първата категория се отнася до вещество, като силициева киселина. молекула му се състои от два атома водород едно - и три силиций - с кислород.
физични свойства
Силициева киселина - е практически неразтворим вещество. Чрез взаимодействие с Н2 О образува колоиден разтвор, но не се дисоциира. Това е нестабилно химично съединение, което може да се разгражда дори при нормални условия.
Какво отговаря силициева киселина?
Това химично съединение не е много активна - това е слаба киселина. Свойствата му не са светли. Въпреки това, той все още има почти всички функции, които са присъщи киселини. Слабостта на това вещество е показана на факта, че това, за разлика от други съединения от този клас, не го прави цветни индикатори. Ако, например, под влиянието на други киселини метил оранжево превръща розово и лакмус - червено, след това взаимодействие с силиций, и двете не променя цвета. Също така, той е в състояние да ерозира тъканта или да предизвика изгаряния на кожата и други киселини. Това е много нестабилно вещество - непълно разлагане на силициева киселина може да се получи дори при ниска температура. Но за тази реакция се наблюдава в пълен размер, като се използва за отопление на съединението. Тъй като се образува този вид вода и реакционната силициев оксид, който се използва широко в индустрията, и много често в природата като пясък, и различни минерали, като кварц. При разпадането на молекули на силициева киселина може да бъде една молекула вода и един - оксид. Както всички на киселината, силициеви соли могат да дадат. За тази цел е необходимо да се добави метала, който е на стойност повече от лявата страна в поредица от дейности, различни от водород. Когато това се случи реакцията на заместване при който специфичен силикат и водород се освобождава газ. Например, чрез взаимодействие на една молекула на силициева киселина с две молекули образуват натриев силикат и натриев водород.
И реакцията на една киселина с една молекула калциев силикат получава един калций и един водород. Също така за получаване силикати може да се използва силициева киселина в реакция на алкален разтваряне. За целта най-често се използва калиев или натриев хидроксид. При тази реакция една молекула на киселини и основи могат да получат две на молекула и две силикат - вода. Веществата, образувани по време на химическите реакции, в които могат да участват съединението, са широко използвани в различни отрасли.
Получаване в лабораторията
В повечето случаи, силициева киселина се получава чрез прибавяне на натриев силикат хлор (солна киселина). За реакцията вещество се смесват в такива пропорции, че на сол молекула има две молекули на киселината, резултатът е, че двете молекули в образуваната натриев хидроксид сам ще представляват силициева киселина.
Използване в промишлеността
Използване на силициева киселина се редуцира до факта, че тя действа като адсорбент - абсорбиращи други вещества. Когато възлагат това химично съединение чрез смесване на натриев силикат и солна киселина желеобразна маса, образувана от сушене, който може да се получи така наречената силициев диоксид, който се използва в промишлеността. Също така, веществото се използва в медицината. В допълнение, той се използва в химическата промишленост за получаване на съединения, такива като силициев диоксид и различни силикати.
Силициева киселина в човешкото тяло
Този материал е от съществено значение за човешкото тяло. Той е необходим за правилното функциониране на съединителната тъкан, ноктите, косата, кожата, сухожилията, ставните връзки. Медицински продукти или продукти, съдържащи силициева киселина, полезна за тези с нарушена обмяна на веществата, а също така се използва за лечение на разширени вени, се използват като анти-клетъчен агенти. Силициева киселина, съдържаща се в някои растения се натрупват там като компонент на сока клетка. Трева, в която се намира - това ланцет живовляк и поле хвощ.
Силикати, силициев диоксид - тяхното прилагане
Суровината за тези вещества е силициев диоксид. Тези химични съединения са различни в техните физически свойства и се използват за различни цели. Някои от тях се намират в природата под формата на скъпоценни и полускъпоценни камъни. Например, антракс, гранат и топаз - това силикат. Силициев окис разпределени под формата на пясък и кварц. Този материал е най-често използваната в промишлеността за производство на стъкло, което е силикат.
Нейната химична структура се състои от калциеви молекули с кислород, натрий и силиций. Екстрахира стъкло чрез свързване вещества, като например силициев диоксид, калциев карбонат и натриев. Този вид реакция може да се случи само под влиянието на топлина. Неговата резултат е стъкло, в чиято структура молекула включва силициев оксид, натриев и калциев, както и въглероден диоксид. За стъкло и калциеви карбонати, натриеви и силициев оксид се смесват в такива пропорции, че на шест молекули на последните имат по едно от първите две вещества. За да я оцветяваш в различни цветове се използват такива вещества: кобалт - за придаване на син цвят, желязо - кафяво, барбекю - лилаво-червено, хром - зелено.