Получаване на силиций
В лабораторията: Намаляване на магнезиев или алуминиев оксид: SiO2 + 2 mg = Si + 2MgO; 3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2 О3.
В промишлеността: 1) Намаляване на кокс в електрически пещи оксид: SiO2 + 2С -tà Si + 2CO. В такъв процес е замърсена Si Silicon карбиди. 2) най-чист силиций, получен чрез редукция на силициев тетрахлорид с водород при 1200 ° С: SiCl4 + 2Н2 -tàSi + 4HCl, или цинк: SiCl4 + 2Zn -tà Si + 2ZnCl2. 3) Също така, чист силициев се получава чрез разлагане на силан: SiH4 -tà Si + 2H2
Силициди - силициеви съединения с метали, в която силиций има окислителна -4.
Силициди на алкални и алкалоземни метали се характеризира с йонни връзки, те са химически активни. Те лесно се разгражда от вода или разредени киселини за освобождаване силан: Са2 Si + 2Н2 SO4 = 2CaSO4 + SiH4.
силициди неметални ковалентна връзка на. Сред тях най-важното е силициди Karbid Kremniya - силициев карбид SiC, като диамант структура, се характеризират с висока твърдост и точка на топене и висока химическа устойчивост.
Силициди получени чрез сливане на прости вещества или смеси от кокс намаляване оксиди в електрически пещи: 2 mg + Si = Mg2 Si,
2MgO + SiO2 + 4 ° = Mg2 + Si 4CO.
Образуван от действието на солна киселина върху магнезиев силицид: Mg2 + Si 4HCl = 2MgCl2 + SiH4.
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2Н2 О (самозапалване във въздух) активно взаимодейства с основи: SiH4 + 2NaOH + Н 2О = Na2 SiO3 + 4H2. При нагряване се разлага: SiH4 = Si + 2Н2.
Силиконовата оксид (IV) - киселинен оксид.
В природата - речен пясък, кварц.
1) не реагира с вода - защото неразтворим силициева киселина.
2) Когато кондензиран реагира с алкални вещества: SiO2 + 2KOH -tàК2 SiO3 + Н 2О
3) реагира с основни оксиди: SiO2 + MgO -tàMgSiO3 и карбонати на алкални метали: SiO2 + К 2СО 3 -tà К2 SiO3 + СО2 в легиране.
4) на киселината се разтваря в флуороводородна само. SiO2 + 6HF = H2 [SiF6] + 2Н2 О
5) при температура над 1000 ° С реагира с активни метали, като по този начин се образува силициев: SiO2 + 2 mg = Si + 2MgO
или излишък от редуциращ агент - силициди: SiO2 + 4 mg = Mg2 + Si 2MgO.
6) Реакция с неметали.
Взаимодейства с водород: SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2 О,
Реакции с въглерод: SiO2 + 3C = SiC + 2SO.
Той има полимерна структура и състав xSiO2 • уН2 О. Водните разтвори доказаха наличието на ортосилициева Н4 SiO4. метасилициева Н2 SiO3 киселина.
Получаване: само непряко посредством соли: Na2 SiO3 + 2HCl = H2 SiO3 ↓ + 2NaCl
Информацията: 1) се разтваря в концентрирана основи: Н4 SiO4 + 4KOH à К4 SiO4 + 4H2 О
2) се разлага при нагряване: Н2 SiO3 -tàSiO2 + Н 2О
Най-разтворим във вода отколкото натриеви и калиеви силикати, посочени като "водно стъкло".
Получаване на: 1) разтваряне на силициев оксид или силициева киселина в алкален:
2) Синтез на оксиди: СаО + SiO2 -tà CaSiO3
3) Взаимодействие соли: К2 SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl
Стъкло - твърде силикат.
Състав обикновен стъклен прозорец: Na2 О · CaO · 6SiO2.
Стъклото се получава чрез сливане в специален пещи смес Na2 CO3 сода. варовик СаСО3 и бял пясък SiO2. 6SiO2 + Na2 CO3 + СаСО3 = О Na2 · СаО · 6SiO2 + 2CO2.
За специално стъкло прилага различни добавки като стъкло, съдържащ йони Pb 2+ - кристал; Cr 3+ - зелен цвят, Fe 3+ - кафяви стъклени бутилки, Co 2+ - дава син цвят, Mn 2+ - червеникав лилаво.