Кислородът реагира с това, което
23. кислород и неговите свойства
Кислород (О) е в периода от 1, VI на групата в главното подгрупи. р-елемент. Електронна конфигурация 1s22s22p4. Броят на електроните във външния ниво - 6. Oxygen може да отнеме 2 електрони и даване в редки случаи. кислород валентност 2, от окислителната състояние -2.
Физични свойства: кислород (О2) - газови безцветен, без мирис и вкус; слабо разтворим във вода, слабо-тежък от въздуха. В -183 ° С и 101325 Ра кислород се втечнява, придобиване на синкав цвят. Молекулярна структура: двуатомен молекула кислород, при нормални условия на трайни, има магнитни свойства. Bond в молекула неполярен ковалентно. Кислородът е алотропна модификация - озон (О3) - силен окислител от кислород.
Химични свойства: преди завършване на нивото на енергия трябва 2 кислород електрон получава -2 показваща степента на окисление, но във връзка с флуор-кислород БЗ 2 O2F2 -2 и -1. Поради химическата активност на кислород реагира с почти всички прости вещества. С метали образуват оксиди и пероксиди:
Кислородът е не само да реагира с платина. При повишени и високи температури ще реагира с много неметали:
Кислород не е директно взаимодейства с халогени. Кислород реагира с много сложни вещества:
Реакционната кислород горене характеризира с:
Кислородът изгори много органични вещества:
В окисляване с кислород на ацеталдехид се получава оцетна киселина:
Получаване: в лаборатория: 1), чрез електролиза на воден алкален разтвор: където водород се отделя на катода и анода - кислород; 2) разлагане на калиев хлорат при нагряване: 2KSlO3 2KSl + 3O2;? 3) много чист кислород са: 2KMnO4 K2MnO4 + МпО 2 + O2?.
Да бъдеш в природата: кислород е 47,2% от масата на земната кора. В свободно състояние, съдържащи се във въздуха - 21%. И е част от много естествени минерали, огромния си брой организми, открити в растенията и животните. Естественият кислород се състои от три изотопи: О (16) О (17) О (18).
Приложение: използва в химическата, металургичната промишленост, в медицината.