Как да решим прости проблеми в областта на химията

Как да се изчисли Молекулярна и моларната маса на веществото?

За да направи това, се добавя на масите на всички атоми в молекулата.

Пример 1. В молекулата на водата, Н 2О 2 водородни атома и един кислороден атом. Атомната маса на водород е 1, и кислорода - 16. Следователно, молекулното тегло на водата е равно на 1 + 1 + 16 = 18 атомни масови единици и моларната маса на вода = 18 г / мол.

Пример 2. В молекула на сярна киселина H 2 SO 4, 2 водороден атом, един серен атом и четири кислородни атоми. Следователно, молекулното тегло на това вещество ще бъде 1 2 + 32 + 4 16 = 98 атомни масови единици и молекулно тегло - 98 г / мол.

Пример 3 В молекула на алуминиев сулфат А1 2 (SO 4) 3 2 алуминиеви атоми, серни атоми и 3 кислородни атоми 12. Молекулното тегло на това вещество е 27 · 2 + 3 · 32 + 16 · 12 = 342 атомни масови единици и молната маса - 342 г / мол.

Как да решим проста изчислителна пъзел

в химическата уравнение?

Първо, ние напише данните от цифровите условията на проблема - тегло вещество или обема на газ. Тогава ще разберем, че е необходимо да се определи в тази задача, и пишат на въпроса в условията на проблема. След това се процедира, както следва:

Определя се количеството на вещества, маси или количества от които са дадени в проблема.

Напишете реакция уравнение, което се казва в проблема и да подреждаме в него коефициентите.

Изчисленото количество на веществото напиши на формулата на веществото в уравнението на реакцията.

Имайки предвид фактори определят размера на веществата маса или обем, което е необходимо да се определи дадена задача.

Чрез преброяване на броя на вещества намерено маси или обеми на тези вещества.

Проверяваме дали всички условия за проблема, породени въпроси намерени отговори.

Пишем отговорите на проблема.

Как да решим проблемите с разтвори на веществата?

Ако в проблема са обем и плътност на разтвора, след това тази информация може да се намери тегло на разтвора (обемът на разтвора, умножено по плътността на разтвора).

Чрез разтвор тегло е масата на разтвореното вещество (тегло разтвор умножена по маса фракция на разтвореното вещество и преведена в проценти).

Според намерено теглото на разтвора се определя от обема си (тегло на разтвореното вещество, разделено на неговата молекулна маса)

уравнението на реакцията е написано, което се казва в проблема, и там са разположени всички коефициенти.

Полученото количество вещество в претенция 3, се записва на формулата на веществото в уравнението на реакцията.

Предвид коефициенти определят част от теглото вещество или обем може да се намери.

Намерено на количеството вещество се определя от неговото тегло или обем.

4. Как да се реши проблема, където един от реагентите се дава в изобилие?

Ако проблемът е предвидено цифрови данни (маса или обем) в двата веществата, участващи в реакцията, е възможно, че един от тях е в излишък. Следователно, решението на проблема започва с изчисляване на количествата на тези вещества в мол.

На следващо място, напишете уравнението на желаната реакция с всички коефициенти.

На коефициентите в уравнението и открити количества от вещества, които определят на съединенията е в излишък и който - отрицателен.

В уравнението горната реакционна формула вещество в недостиг, ние го пише в брой мола и предвид на числото на коефициентите намерят други вещества, участващи в реакцията.

Следваща изчислената маса или обем от останалите вещества.

Реакцията със солна киселина, 13 г цинков влезе. Определя се теглото на отработената киселина и получената сол, и количеството газ еволюира.

1. Виж количеството цинк вещества, разделящи неговата маса от моларно тегло:

п (Zn) = m. M = 13, 65 г / мол = 0.2 мол

2. въвежда това количество в уравнението на реакцията и тя се използва за определяне на количеството на споменатите вещества в проблема (включително коефициенти):

0,2 мол 0,4 мол 0,2 мола 0,2 мола

Допълнителни изчисления от формулите:

m (HCl) = М · п = 36,5 г / мол 0,4 мола = 14.6 гр

m (ZnCl 2) = М · п = 136 гр / мол 0,2 мола = 27,2 грама

Обемът на водород намери аналогично:

V (Н2) = Vm · п = 22,4 л / мол · 0.2 = 4.48 мола л

Предизвикателства излишък реагент

Главната особеност на тези изчисления - е наличието на цифрови данни (тегло, обем, или количество материал, необходимо за техните компоненти изчисляване) на двете вещества, които реагират един с друг. Най-често се казва, че един от тези вещества е в излишък и няма да реагира напълно. Определяне на същото както е в излишък, най-удобно, когато известно количеството вещество на реагенти. Ако те не са определени в състоянието, те трябва да се изчислява от първоначалните данни.

8 грама на сяра се нагрява с 28 гр на желязо. Определя се теглото на реакционния продукт.

1. Тъй като условието е определено тегло от желязо и сяра едновременно, един от тези вещества може да бъде в излишък. За да се изясни това ние намираме количеството на веществото на реагентите:

п (Fe) = m. M = 28, 56 г / мол = 0.5 мол

п (S) = m. М = 8, 32 г / мол = 0.25 мол

2. Добави уравнението на реакцията и коефициентите определят моларни съотношения на реагентите:

3. Тъй като желязо и сяра следва да отговаря на равен брой молове, ясно е, че в тази реакция ще бъде изразходвано за 0,25 мола от желязо с излишък от 0.5 - 0.25 + 0.25 мола, и взаимодействие на не влиза.

4. Тъй като сярата е разтворено в липса, след това му стойност се определя количеството на реакционния продукт, и след това му маса:

0,25 мола 0,25 мола 0,25 мола

m (FeS) = М · п = 88 грама / мол 0,25 мола = 22 грам

За реакцията 56 л на хлор се вземат и 56 г желязо. Определя се теглото на получения продукт.

2Fe + 3Cl 2 ® 2 FeCl 3

В този случай, излишък на изчисление е по-сложно, така че можете да използвате този трик:

По-нататък ще се анализират данните, получени. Желязото е 1 мол и реакцията с 2.5 мол хлор тя трябва да бъде един и половина пъти по-малко, е 1.67 мола, който имаме. Следователно, недостиг на желязо, а броят на 1.67 може да бъде зачеркната. Хлорът е 2.5 мола, реакцията с желязо трябва само 1.5 мола, така хлоро взето в излишък. Излишъкът от хлор е 2.5-1.5 = 1 мол.

По този начин, липсата на желязо, и по-нататъшно изчисление се извършва по номер:

1 мол 1 мол 1,5 мол

2Fe + 3Cl 2 ® 2 FeCl 3

m (FeSl 3) = М · п = 162,5 г / мол 1 мол = 162.5 грама

Към разтвор на 26,1 грама на бариев нитрат се прибавя разтвор, съдържащ 35,5 грама натриев сулфат, и утайката се филтрува. Какво е това във филтрата и в какво количество?

п [Ba (NO 3) 2] 26.1 грама = 261 гр / мол = 0,1 мол

п (Na 2 SO 4) 35.5 гр = 142 гр / мол = 0,25 мола (0,15 мола излишък)

0,1 мол 0,1 мол 0,1 мол 0,2 мола

Ба (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 ® BaSO 4 + 2HCl

Разтворът след реакцията ще бъде 0,2 мола натриев нитрат, натриев сулфат и остатъкът беше 0.15 мола. Можете да намерите масата на тези вещества, ако е необходимо.

Понякога количествата вещество на реагенти могат да зависят не само количеството на реакционните продукти, но техният състав.

Към разтвор, съдържащ 49 гр сярна киселина се прибавя 20 г натриев хидроксид. Определя се теглото на състава и получената сол.

N (H 2 SO 4) = '49 98 грама / мол = 0.5 мол

п (NaOH) = '20 40 г / мол = 0.5 мол

Тъй като сярна киселина диацид, той може да образува два реда соли:

2 NaOH + H 2 SO 4 SO 2 ® Na 4 + 2Н 2О Средната сол

NaOH + H 2 SO 4 ® NaHSO 4 + Н 2О киселина сол

В нашия проблем, е равна на моларното количество на киселина и основа, така изчислението трябва да се основава на второто уравнение на реакцията:

0,5 мол 0,5 мола 0,5 мола

NaOH + H 2 SO 4 ® NaHSO 4 + Н 2О

m (NaHSO4) = М · п = 120 г / мол 0,5 мола = 60 грама.

Към разтвор, съдържащ 60 г натриев хидроокис, въглероден диоксид се пропуска получен чрез действието на излишък от солна киселина в 200 г калциев карбонат. Определя се теглото на състава и получената сол.

1. Определя се количеството на веществата, вещества, посочени в отчета за проблем:

п (NaOH) = m. M = 60, 40 г / мол = 1,5 мол

п (СаСО3) = m. М = 200 гр 100 грам / мол = 2 мола

2. Добави уравнението на реакция, при която се получава въглероден диоксид, и количеството вещество СаСО3 определи колко мола газ Получават

CaCO 3 + 2HCl ® CaCl 2 + Н 2О + СО 2 -

3. По този начин, втората реакция имаме 2 мола на въглероден двуокис и 1,5 мол натриев хидроксид. Тъй CO2 - дикарбоксилен анхидрид, въглена киселина Н2 CO3. След това време на взаимодействие с основа може да бъде оформен като средна и присъединителни с киселина соли:

NaOH + СО 2 ® NaHCO 3

2NaOH + СО 2 ® Na 2СО 3 + Н 2О

Сега трябва да реши кой от двата реакционни уравнения ние провеждаме изчисление. За образуването на среда алкална сол трябва да бъде два пъти тази на газа. Ние, напротив, повече газ, отколкото алкали. Следователно, реакцията ще продължи първото уравнение за да се образува сол на киселина, и СО2 ще бъде в излишък (0,5 мола)

1,5 мол 1,5 мол 1,5 мол

NaOH + СО 2 ® NaHCO 3

m (NaHCO 3) = М · п = 84 гр / мол 1,5 мола = 126 гр

1. 14 г калциев оксид се обработва с разтвор, съдържащ 36 грама на азотна киселина. Какво е теглото на получената сол? (41 г).

2. Към разтвор на 40 г меден сулфат (II), се прибавя 12 г железни стружки. Останки разтваря в сулфат разтвор на мед след реакцията?

3. спре, ако 15 литра кислород за изгаряне на 4 г сяра? (Да)

4. разтвор, съдържащ 16 г меден сулфат (II), сероводород преминал обем от 5.6 литра. Какво е теглото на утайката? (9.6 д).

5. Към разтвор от 10.4 г бариев хлорид се прибавя 9,8 гр сярна киселина. Определя се теглото на утайка и състава на получения разтвор. (11.65 гр)